Definição de Ligações polares
Muitas substâncias contêm ligações de caráter intermediário – entre ligações iônicas covalentes e puras.
Tais ligações polares ocorrem quando um dos elementos atrai os elétrons compartilhados mais fortemente do que o outro elemento.
As ligações químicas podem ser classificadas como polares ou não polares. A diferença é como os elétrons na ligação são organizados.
Ligação Polar é um tipo de ligação covalente entre dois átomos nos quais os elétrons são compartilhados de forma desigual.
Por esse motivo, uma extremidade da molécula tem uma carga ligeiramente negativa e a outra uma carga ligeiramente positiva.
O que é
Uma ligação polar é um tipo de ligação química covalente na qual a carga eletromagnética da molécula é dividida entre as duas extremidades; isto é, uma extremidade de uma molécula tem uma carga positiva geral e a outra extremidade tem uma carga negativa geral. A ligação de cargas positivas e negativas em moléculas separadas permite que elas se liguem.
A probabilidade de os átomos formarem uma ligação polar depende do comportamento dos elétrons de valência ao interagir com outro átomo.
Elétrons de valência são aqueles em um átomo que pode fazer ligações com outros átomos.
Esses tipos de ligações são essenciais para a formação de estruturas moleculares complexas; moléculas carregadas atuam como as junções de compostos mais complexos.
As ligações covalentes se formam quando dois átomos se encontram e têm uma quantidade semelhante de eletronegatividade, que é uma tendência dos elétrons a serem atraídos para a valência através do núcleo e, assim, acumulam uma carga líquida negativa.
A camada de valência, ou camada de elétrons, é a camada externa de um átomo. A propriedade da eletronegatividade depende parcialmente do número de elétrons na camada de valência, bem como da distância dos elétrons do núcleo atômico. Um número maior de elétrons na camada de valência aumenta a quantidade, enquanto a distância do núcleo a diminui. O flúor é o elemento mais eletronegativo.
Quando dois átomos se encontram e um tem uma eletronegatividade mais alta, os elétrons se movem para a camada de valência do átomo com a eletronegatividade mais baixa e passam a maior parte do tempo lá, embora possam passar breves períodos orbitando seu átomo original. Os dois átomos tornam-se parte de uma molécula, e o final da molécula que contém mais elétrons em média fica carregado negativamente, enquanto o extremo oposto fica carregado positivamente.
O exemplo mais simples de uma ligação polar é a molécula de água, que consiste em um átomo com dois hidrogênios ligados a um átomo com um oxigênio. Um átomo de hidrogênio consiste em um próton e um elétron, mas como a primeira camada de valência pode conter dois elétrons, os átomos de hidrogênio geralmente se ligam em pares e criam di-hidrogênio. Embora os dois átomos de hidrogênio estejam ligados, eles ainda podem receber outro elétron. Enquanto isso, o oxigênio contém oito prótons e oito nêutrons; os dois primeiros elétrons ocupam a camada orbital de elétrons mais interna, deixando seis na camada de valência com dois slots disponíveis. O átomo de hidrogênio e o átomo de oxigênio compartilham um par de elétrons entre eles e o átomo de oxigênio leva os elétrons a maior parte do tempo.
A ligação polar na água existe porque o hidrogênio tem uma eletronegatividade mais baixa, diretamente influenciada pelo número de elétrons que tende a atrair para si em uma ligação covalente: um para os dois do oxigênio.
Os elétrons orbitam o átomo de oxigênio e, portanto, dão uma carga negativa nessa extremidade da molécula. Como um todo, as moléculas criadas a partir de uma ligação polar são eletricamente neutras, mas suas cargas estão concentradas em lados opostos. Isso é conhecido como dipolo.
O que é uma molécula polar?
Uma molécula polar é uma molécula que possui uma carga principalmente positiva de um lado e uma carga principalmente negativa do outro.
Essa diferença de carga permite que a extremidade positiva da molécula atraia para a extremidade negativa de outra.
Uma ligação de hidrogênio, uma atração especial entre algumas moléculas polares, é outra característica importante. É essa ligação que ajuda a tornar possível a dupla hélice do ácido desoxirribonucléico (DNA).
A ligação de hidrogênio entre os materiais na composição do DNA ajuda a manter a forma estável.
Ligações covalentes e ligações iônicas são as duas maneiras pelas quais dois átomos podem ser unidos em moléculas.
É a ligação covalente que produz uma molécula polar.
Ligações covalentes ocorrem quando um átomo compartilha elétrons com outro. Às vezes, um átomo atrai os elétrons mais do que outro. Caso isso aconteça, uma molécula polar pode resultar.
Tais moléculas não resultam automaticamente quando um átomo de uma molécula atrai mais elétrons que outro. Se a distribuição da carga é a mesma em toda a molécula, o resultado é uma molécula não polar. Por exemplo, a água é polar porque o lado do oxigênio é negativo enquanto o lado do hidrogênio é positivo. Por outro lado, o trifluoreto de boro (BF3) não é polar. Embora os átomos de flúor atraiam elétrons mais que o boro, os três átomos de flúor circundam o boro, resultando em uma molécula globalmente carregada negativamente.
Uma ligação de hidrogênio é um efeito colateral particularmente importante de algumas ligações covalentes.
Uma ligação de hidrogênio é um tipo especial de atração que envolve algumas moléculas polares que possuem hidrogênio em sua composição. Às vezes, essas moléculas são atraídas para outros átomos eletronegativos.
A ligação de hidrogênio pode fazer com que as moléculas se grudem mais do que fariam sem a ligação.
Esse vínculo pode resultar em algumas propriedades importantes.
Por exemplo, é a ligação de hidrogênio da água que contribui para que o líquido tenha um ponto de ebulição tão alto em comparação com outras moléculas do seu tamanho. Para que a água se vaporize, ou seja, passe de líquido para gás, a atração da ligação de hidrogênio deve ser superada com mais energia. Essa também é a razão pela qual a água absorve tanta energia antes de mudar de temperatura.
Um resultado dessa propriedade é que a água geralmente é muito eficaz no resfriamento. Os seres humanos são capazes de usar o suor para regular a temperatura do corpo por causa disso – a água absorve o calor quando vaporiza, deixando a pessoa mais fria.
Se uma molécula é polar ou não, também pode determinar se uma solução será feita.
Uma solução é formada quando uma ou mais substâncias se misturam para formar uma nova substância com as mesmas propriedades em toda a mistura.
As moléculas polares geralmente formam soluções com outras moléculas polares e não polares com não polares. Se uma molécula polar for misturada com uma molécula não polar, a mistura geralmente se separará.
É por isso que você não pode misturar óleo e água – a água é polar e o óleo não.
Definição de Molécula Polar
Uma molécula polar é uma espécie química em que a distribuição de elétrons entre os átomos ligados covalentemente não é uniforme.
Polaridade é uma descrição de quão diferentes são os pólos elétricos de uma molécula.
Se eles são altamente diferentes, pode-se dizer que a espécie é uma molécula altamente polar.
Algumas espécies químicas, como cadeias de moléculas de carbono, compartilham elétrons igualmente e são consideradas moléculas não polares.
Normalmente, a designação de se uma molécula é polar ou não polar vem da soma de todas as suas ligações consideradas juntas.
Cada átomo tem uma certa eletronegatividade.
Quando ligado a outro átomo, o átomo com maior eletronegatividade tenderá a atrair mais elétrons. Se a diferença não for grande, uma ligação não polar é formada.
Se a diferença for considerável, uma ligação polar se formará e um átomo atrairá mais elétrons.
Nos casos mais extremos, o átomo com maior eletronegatividade retira os elétrons do primeiro átomo e não os compartilha.
Isso cria uma ligação iônica que é simplesmente uma atração entre as duas espécies de átomos, que são positivas e negativas. Por não compartilharem elétrons, nenhuma ligação física conecta essas espécies e são considerados íons em uma matriz e não em moléculas polares.
Moléculas polares às vezes formam ligações de hidrogênio
Fonte: academic.brooklyn.cuny.edu/https://ift.tt/2rU79df
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