Definição
Um ácido diprótico é um ácido que pode doar dois átomos de próton ou hidrogênio por molécula para uma solução aquosa. Compare isso com um ácido monoprótico.
Exemplos: O ácido sulfúrico ((H2SO4) é um ácido diprótico.
O que é um ácido diprótico?
Na química, um ácido diprótico é um ácido que pode doar dois átomos de hidrogênio (H), ou prótons, por cada molécula do ácido para uma solução que está no estado aquoso ou na água.
Um dos exemplos mais comuns de um ácido diprótico é o ácido sulfúrico, que possui a fórmula química de H2SO4.
O ácido sulfúrico pode perder um átomo de hidrogênio para formar sulfato de hidrogênio (HSO4) ou perder os dois átomos de hidrogênio para formar um sulfato (SO4).
O termo “diprótico” refere-se ao fato de que o ácido pode liberar dois átomos de hidrogênio ou formar dois prótons.
“Di-” refere-se ao fato de que dois átomos podem ser liberados, e “prótico” é usado porque os átomos liberados são prótons.
Em alguns casos, o dibásico é usado para descrever também esses tipos de moléculas, pois duas bases são formadas pela liberação dos átomos de hidrogênio.
Por exemplo, sulfato de hidrogênio e sulfato são as duas bases, de modo que duas bases podem ser formadas pela perda de um ou dois átomos de hidrogênio do ácido sulfúrico.
Os ácidos dipróticos são ionizáveis ou se dissociam na presença de água.
A perda dos dois átomos de hidrogênio do ácido diprótico não ocorre ao mesmo tempo.
Cada dissociação é uma reação separada devido ao fato de que a força do ácido é diferente com base no número de átomos de hidrogênio ligados à molécula. O valor Ka, ou a constante de acidez, fornece a força de um ácido encontrado na solução.
Com ácidos dipróticos, o valor de Ka é diferente para cada dissociação.
As curvas de titulação dos ácidos dipróticos têm uma forma muito distinta que mostra claramente dois pontos de equivalência diferentes.
Os pontos de equivalência mostrados em uma curva de titulação fornecem o valor de Ka em cada dissociação, à medida que o ácido diprótico perde o primeiro e o segundo átomo de hidrogênio nas moléculas de água.
Dependendo do ácido diprótico sendo testado, a segunda dissociação pode não ocorrer completamente, significando que algumas das moléculas de ácido ainda conterão um átomo de hidrogênio.
Existem exemplos orgânicos e inorgânicos ou biológicos e minerais de ácidos dipróticos que ocorrem naturalmente e como substâncias sintéticas.
O ácido sulfúrico é um exemplo de ácido inorgânico, enquanto o azedo ou o sabor de algumas frutas, como maçãs, uvas e cerejas, se deve ao ácido málico, que é um ácido diprótico orgânico.
Esse ácido ocorre na maioria das frutas verdes, mas se decompõe à medida que amadurece, tornando-a menos azeda à medida que envelhece.
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