Enzo Rocha Fotografia: Compostos químicos

Definição

Composto químico, qualquer substância composta de moléculas idênticas constituídas por átomos de dois ou mais elementos químicos.

Os elementos e produtos químicos mais puros podem ser encontrados na tabela periódica, e a maioria dos listados pode ser encontrada na natureza.

No entanto, a maioria das coisas que encontramos e usamos diariamente são realmente compostos químicos.

Um composto químico é uma combinação química de dois ou mais elementos que normalmente podem ser decompostos em substâncias mais simples por meios químicos e têm propriedades diferentes das de seus elementos componentes.

O que são

Os compostos químicos representam uma substância que consiste em dois ou mais elementos ligados. Os elementos se ligam em uma proporção fixa para criar um composto específico.

A proporção e os tipos de elementos que o compõem determinam suas propriedades físicas e químicas. Ao combinar para formar compostos, os elementos se tornam mais estáveis.

Os químicos representam compostos químicos usando uma variedade de fórmulas que descrevem os tipos de elementos que o compõem.

Por exemplo, em uma fórmula molecular, os elementos que compõem o composto são listados, incluindo a proporção na qual cada elemento aparece. “Na”, que é o símbolo elementar do sódio, e “Cl”, que é o símbolo elementar do cloro, combinam-se para formar “NaCl”, que significa cloreto de sódio ou sal de mesa.

Compostos mais complexos requerem uma fórmula mais complexa.

Por exemplo, a água é representada por H₂O, significando duas partes de hidrogênio por uma parte de oxigênio.

Outras fórmulas revelam algumas das informações estruturais para os compostos.

Os compostos químicos diferem das simples misturas de elementos devido às suas propriedades físicas e químicas.

As propriedades de uma mistura são mais semelhantes aos elementos que compõem a mistura, mas as propriedades de um composto raramente imitam os elementos contribuintes porque, para criar um composto, uma reação química deve ocorrer, resultando em uma alteração química.

Depois que um composto é criado, quebrá-lo geralmente requer a adição de energia, como calor, enquanto quebrar misturas geralmente exige apenas um processo de filtragem simples.

Algumas substâncias exibem as propriedades de ambos os compostos e misturas.

Semelhante aos elementos, compostos químicos podem existir em diferentes fases. Sólido é o mais comum, embora certos compostos estejam apenas na fase sólida a temperaturas extremamente baixas.

Dependendo da temperatura e pressão, alguns podem existir como líquidos, gases e plasmas também. À medida que o calor é aplicado, eles normalmente começam a se decompor em compostos menores ou em elementos individuais.

Tipo

Os compostos químicos são formados por elementos que se unem. Essas ligações são tipicamente ligações covalentes, iônicas ou metálicas.

As ligações iônicas são formadas quando dois ou mais átomos de um elemento são unidos quando um dos elementos ganha ou perde elétrons.

Ligações covalentes são ligações químicas que se formam quando dois ou mais átomos de um elemento compartilham elétrons.

Ligações metálicas são formadas quando íons metálicos são atraídos para os elétrons de outro elemento.

A proporção de cada elemento é geralmente expressa por fórmula química.

Por exemplo, a água (H₂O) é um composto que consiste em dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio.

Os átomos dentro de um composto podem ser mantidos juntos por uma variedade de interações, variando de ligações covalentes a forças eletrostáticas nas ligações iônicas.

Um contínuo de polaridades títulos existir entre a ligação covalente puramente (como em H₂) e as ligações iónicas.

Por exemplo, H₂O é mantido unido por ligações covalentes polares.

O cloreto de sódio é um exemplo de um composto iônico.

Termo

O termo composto é freqüentemente usado em outros campos da ciência que não a química, como adjetivo ou verbo.

Por exemplo, os médicos podem falar sobre uma fratura composta ao se referir a um osso quebrado que cortou a carne.

Os biólogos usam um microscópio composto, que possui mais de uma lente.

Os farmacologistas podem falar em compor um medicamento, isto é, reunir os componentes dos quais esse medicamento consiste. No caso do último exemplo, um medicamento composto costuma ser coberto por uma patente.

Composto químico – História

Antes de 1800, o termo composto tinha um significado relativamente pouco preciso.

Quando usado, muitas vezes não estava claro se alguém estava se referindo ao que os cientistas chamam de mistura agora ou ao que eles agora sabem como composto.

Durante o século XIX, o debate sobre o significado da palavra se intensificou, tornando-se uma das questões-chave na jovem ciência da química.

Um aspecto crítico deste debate se concentrou na questão da composição constante. A questão era se todos os compostos sempre tinham a mesma composição ou se sua composição podia variar.

O químico francês Claude Louis Berthollet. Berthollet apontou para um considerável corpo de evidências que sugeria uma composição variável para os compostos. Por exemplo, quando alguns metais são aquecidos, eles formam óxidos que parecem ter uma composição percentual que muda regularmente. Quanto mais tempo são aquecidos, maior a porcentagem de oxigênio encontrada no óxido.

Berthollet também mencionou ligas e amálgamas como exemplos de substâncias com composição variável.

O principal antagonista de Berthollet nesse debate foi seu compatriota Joseph Louis Proust.

Proust argumentou que a teoria atômica de Dalton exigia que os compostos tivessem uma composição constante, uma posição apresentada pelo próprio Dalton.

Proust decidiu combater cada um dos argumentos apresentados por Berthollet. No caso de óxidos metálicos, por exemplo, Proust conseguiu mostrar que os metais frequentemente formam mais de um óxido.

Quando o metal de cobre é aquecido, por exemplo, ele primeiro forma cobre (I) ou óxido cuproso e depois cobre (II) ou óxido cúprico.

A qualquer momento, um experimentador seria capaz de detectar alguma mistura dos dois óxidos variando de óxido de cobre puro (I) a óxido de cobre puro (II).

No entanto, cada um dos dois óxidos em si, argumentou Proust, tem uma composição fixa e constante.

Trabalhar a favor de Proust foi um argumento que quase todo mundo estava disposto a reconhecer, a saber, que técnicas quantitativas ainda não haviam sido desenvolvidas muito altamente em química.

Assim, pode-se argumentar que o que pareciam ser variações na composição química não eram realmente nada além de variabilidade natural nos resultados que surgem como resultado de técnicas imprecisas.

Proust ficou intrigado com algumas das evidências de Berthollet, o problema das ligas e amálgamas como exemplo. Na época, ele não tinha como saber que esses materiais não são compostos, mas na verdade são misturas.

Não obstante esses problemas remanescentes, os argumentos de Proust acabaram vencendo o dia e, no final do século, a composição constante de compostos foi universalmente aceita na química.

Resumo

Um composto é uma substância composta por dois ou mais elementos quimicamente combinados entre si.

Historicamente, a distinção entre compostos e misturas não era clara. Hoje, no entanto, os dois podem ser diferenciados entre si com base em três critérios principais.

Primeiro, os compostos têm composições constantes e definidas, enquanto as misturas podem existir em praticamente qualquer proporção.

Uma amostra de água sempre consiste em 88,9% de oxigênio e 11,1% de hidrogênio em peso. No entanto, uma mistura de gases de hidrogênio e oxigênio pode ter qualquer composição.

Segundo, os elementos que compõem um composto perdem suas propriedades elementares características quando se tornam parte do composto, enquanto os elementos que compõem uma mistura retêm essas propriedades.

Em uma mistura de ferro e enxofre, por exemplo, grânulos de ferro preto e cristais de enxofre amarelo podem ser frequentemente reconhecidos.

Além disso, o ferro pode ser extraído da mistura por meio de um ímã ou o enxofre pode ser dissolvido com dissulfeto de carbono. Uma parte do composto é chamada sulfeto de ferro (II), no entanto, ferro e enxofre perdem essas propriedades.

Terceiro, a formação de um composto é tipicamente acompanhada pela evolução da luz e do calor, enquanto nenhuma mudança observável é detectada na fabricação de uma mistura.

Uma mistura de ferro e enxofre pode ser feita simplesmente misturando os dois elementos.

Mas o sulfeto composto de ferro (II) é produzido apenas quando os dois elementos são aquecidos. Então, quando se combinam, emitem um brilho.

Os compostos químicos são formados quando dois ou mais elementos se unem